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初三化學題:將100g含CaCO3質量分數為(wei)80%的石(shi)灰石(shi)樣品(雜(za)質不發生反應且不含鈣(gai)元素)高溫煅燒一段時間(jian),冷卻(que)后測(ce)得(de)剩余(yu)固體中鈣(gai)元素的質量分數為(wei)41%,則生成的CaO。
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CACO3=CAO+CO2自(zi)己寫規范點石灰石、大理石:它們的化學成分(fen)主(zhu)要都(dou)是碳(tan)酸(suan)鈣(gai)(CaCO3);在石灰窯(yao)里高溫(wen)(wen)煅燒(shao),制(zhi)成了生石灰,反應(ying)式CaCO3=CaO+CO2↑CaCO3=[高溫(wen)(wen)]CaO。
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)可制(zhi)得生石灰(CaO)和二氧化碳(CO2).如果要制(zhi)取(qu)10噸氧化鈣(gai),需(xu)要碳酸鈣(gai)多少噸?(寫出計算過程,結果保留(liu)一位小數)解析由氧化鈣(gai)的(de)質量根據(ju)高(gao)溫煅燒石灰石。
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2012年4月7日-回轉窯在煅燒活性石灰石時燃料(liao)的(de)幾(ji)種選擇1、混合煤(mei)(mei)氣煤(mei)(mei)是(shi)一(yi)(yi)種固(gu)體、黑色它是(shi)將煤(mei)(mei)在煉焦(jiao)過程中產生的(de)一(yi)(yi)種可(ke)燃氣體,是(shi)煤(mei)(mei)在高溫(wen)分解時的(de)產物。煤(mei)(mei)。
高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3),可制得生石灰(CaO)和二氧化碳:CaCO3
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